Thông tin bài thi
- Số câu: 40
- Thời gian: 45 phút
- Điểm đạt: 70%
Thông tin thí sinh
Sau khi bấm Bắt đầu làm bài, thời gian sẽ được tính ngược. Câu hỏi hiển thị liên tục theo danh sách dài.
Câu 1:
Đối với dung dịch axit mạnh \(\ce{HNO3}\) 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
Câu 2:
\(\ce{NH3}\) thể hiện tính khử khi tác dụng với chất X và thể hiện tính bazơ khi tác dụng với chất Y. Các chất X, Y tương ứng là
Câu 3:
Giả sử dung dịch các chất sau: HCl; \(\ce{Na2SO4}\), NaOH, KCl đều có nồng độ 0,01M. Dung dịch sẽ chuyển sang màu hồng khi nhỏ chất chỉ thị phenolphtalein vào là
Câu 4:
Cho kali dư vào dung dịch chứa \(\ce{FeCl3}\). Hãy cho biết hiện tượng xảy ra?
Câu 5:
Dung dịch gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M có giá trị pH là
Câu 6:
Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?
Câu 7:
Có thể thu được nitơ từ phản ứng nào sau đây ?
Câu 8:
Chỉ ra nội dung đúng
Câu 9:
Trộn 100 ml dung dịch NaOH có pH = 11 với 50 ml dung dịch KOH có pH = 12 thu được dung dịch X. Nồng độ ion OH- trong dung dịch X là
Câu 10:
Cho 100ml dung dịch X chứa KOH 0,13M và Ba(OH)2 0,1M tác dụng với 200ml dung dịch \(\ce{H2SO4}\) x mol/lít. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của x là
Câu 11:
Chất không có tính lưỡng tính là
Câu 12:
Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu ?
Câu 13:
Muối được làm bột nở trong thực phẩm là
Câu 14:
Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử ?
Câu 15:
Cặp chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?
Câu 16:
Trong số các muối sau: \(\ce{KHSO4}\), \(\ce{CH3COONa}\), \(\ce{NH4Cl}\), \(\ce{Ca3}\)(\(\ce{PO4}\))2, số muối axit là
Câu 17:
Chỉ ra nội dung sai:
Câu 18:
Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M tác dụng với 100 ml dung dịch \(\ce{H3PO4}\) 0,1 M. Sau phản ứng thu được muối là
Câu 19:
Ở nhiệt độ thường, khí nitơ khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do
Câu 20:
Để điều chế 5 lít dung dịch \(\ce{HNO3}\) 21% \((D = 1,2g/ml)\) bằng phương pháp oxi hóa \(\ce{NH3}\) với hiệu suất toàn quá trình là 80%, thể tích khí \(\ce{NH3}\) (đktc) tối thiểu cần dùng là
Câu 21:
Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?
Câu 22:
Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí \(\ce{H2S}\) vào dung dịch \(\ce{FeSO4}\). (2) Sục khí \(\ce{H2S}\) vào dung dịch \(\ce{CuSO4}\). (3) Sục khí \(\ce{SO2}\) vào dung dịch NaOH dư. (4) Sục khí \(\ce{CO2}\) (dư) vào dung dịch Ca(OH)2. (5) Sục \(\ce{H2S}\) và dung dịch Ca(OH)2 dư. (6) Nhỏ từ từ dung dịch \(\ce{K2CO3}\) vào dung dịch \(\ce{FeCl3}\). (7) Nhỏ từ từ dung dịch \(\ce{NH3}\) đến dư vào dung dịch \(\ce{Al2}\)(\(\ce{SO4}\))3. (8) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch \(\ce{Al2}\)(\(\ce{SO4}\))3. Số thí nghiệm tạo ra kết tủa là
Câu 23:
Cho 11,6 gam muối \(\ce{FeCO3}\) tác dụng vừa đủ với dung dịch \(\ce{HNO3}\) được hỗn hợp khí \(\ce{CO2}\), NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột đồng kim loại, biết rằng có khí NO bay ra?
Câu 24:
Cho từ từ dung dịch \(\ce{KHSO4}\) vào lượng dư dung dịch Ca(\(\ce{HCO3}\))2 thì
Câu 25:
Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm hai muối vào nước thu được dung dịch chứa 0,05 mol Na+; 0,1 mol \(\ce{Mg2}\)+; 0,2 mol Cl- và x mol \(\ce{SO42}\)-. Giá trị của m là
Câu 26:
Chất X là muối khi tan trong nước tạo ra dung dịch có môi trường axit. Khi cho X tác dụng với dung dịch \(\ce{BaCl2}\) dư hay dung dịch KOH dư đều thu được kết tủa (sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn). X là
Câu 27:
Hỗn hợp X gồm \(\ce{NH4Cl}\) và (\(\ce{NH4}\))2SO4. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nhẹ thu được 9,32 gam kết tủa và 2,24 lít khí thoát ra. Hỗn hợp X có khối lượng là
Câu 28:
Muối axit là
Câu 29:
Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:
Câu 30:
Phản ứng nào sau đây không xảy ra?
Câu 31:
Chất nào sau đây không dẫn được điện?
Câu 32:
Nung nóng \(\ce{AgNO3}\) được chất rắn X và khí Y. Dẫn khí Y vào cốc nước được dung dịch Z. Cho toàn bộ X vào Z thấy X tan một phần và thoát ra khí NO duy nhất. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần phần trăm khối lượng của X không tan trong Z là
Câu 33:
Chọn phát biểu không đúng khi nói về \(\ce{NaHCO3}\).
Câu 34:
Hòa tan một ít tinh thể \(\ce{CH3COOK}\) vào dung dịch \(\ce{CH3COOH}\) thì nồng độ H+ trong dung dịch thu được sẽ thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?
Câu 35:
Cho 4,48 lít \(\ce{CO2}\) vào 150 ml dung dịch Ca(OH)2 1M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta thu được chất rắn có khối lượng là
Câu 36:
Thí nghiệm nào sau đây có sinh ra chất khí nhưng không sinh ra chất kết tủa?
Câu 37:
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Mg và 0,03 mol MgO trong V lít dung dịch \(\ce{HNO3}\) 0,5M vừa đủ thu được dung dịch Y và 0,896 lít (đktc) khi \(\ce{N2O}\) duy nhất. Giá trị của V và tổng khối lượng muối thu được trong Y lần lượt là
Câu 38:
pH của dung dịch KOH 0,01M là
Câu 39:
Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch \(\ce{HNO3}\) và dung dịch NaOH có cùng nồng độ mol/l. Giá trị pH của dung dịch sau phản ứng là
Câu 40:
Cho 4 dung dịch loãng, có cùng nồng độ mol: \(\ce{C2H5COOH}\), HCl, \(\ce{NH3}\), Ba(OH)2. Dung dịch có pH nhỏ nhất và lớn nhất lần lượt là
🏆
Bảng xếp hạng thi thử
Top 10 thí sinh xuất sắc
Chưa có kết quả thi.
Đề thi thử giữa học kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 mã đề 01 gồm 40 câu trắc nghiệm chọn lọc, bám sát chương trình điện ly, pH, nitơ và photpho. Giúp học sinh ôn tập kiến thức trọng tâm và rèn kỹ năng làm bài nhanh.
Bộ đề có đáp án chi tiết, phù hợp luyện thi giữa kỳ, kiểm tra 45 phút và củng cố nền tảng Hóa học 11.
Nội dung kiến thức trọng tâm
Bộ đề tập trung vào những kiến thức cốt lõi của chủ đề, giúp người học ôn tập trước khi làm bài.
Những nội dung cần ghi nhớ
Ôn lại định nghĩa, công thức, dạng bài và các điểm dễ nhầm lẫn liên quan trực tiếp đến chuyên đề.
Cấu trúc bài thi
- Số lượng câu hỏi trong ngân hàng: 40 câu.
- Thời gian làm bài: 45 phút.
- Kết quả được chấm tự động sau khi hoàn thành quy trình nộp bài.
Hướng dẫn làm bài
Đọc kỹ câu hỏi, lựa chọn đáp án A, B, C hoặc D và phân bổ thời gian hợp lý. Bạn có thể theo dõi tiến độ ở khu vực câu hỏi trong suốt bài thi.
Kiến thức trọng tâm
Đề thi tập trung vào chương 1: Sự điện li, bao gồm chất điện li mạnh yếu, pH, phương trình ion rút gọn, muối axit, tính lưỡng tính và chương 2: Nitơ – Photpho với tính chất, điều chế và ứng dụng.
Phương pháp làm bài
- Áp dụng định luật bảo toàn điện tích để tính khối lượng muối hỗn hợp.
- Tính pH của dung dịch bazơ mạnh và axit mạnh bằng công thức pOH và bảo toàn mol OH-/H+.
- Nhận biết hiện tượng phản ứng của muối amoni, photpho và các phản ứng tạo kết tủa.
Những lỗi thường gặp
Nhầm lẫn giữa muối axit và muối có H, quên cân bằng ion khi xét cùng tồn tại, tính sai pH khi trộn dung dịch có thể tích khác nhau.
Kinh nghiệm ôn tập
Luyện 40 câu trong 45 phút, ghi chú các phản ứng đặc trưng của \(\ce{NH3}\), \(\ce{N2}\), \(\ce{H3PO4}\) và rèn kỹ năng tính nhanh số mol khí, khối lượng kết tủa.
FAQ – Câu hỏi thường gặp
Đề này gồm bao nhiêu câu và thời gian làm bài?
Đề gồm 40 câu trắc nghiệm, thời gian 45 phút theo cấu trúc đề gốc.
Có đáp án chi tiết không?
File CSV đã bao gồm đáp án đúng A/B/C/D cho mỗi câu, sẵn sàng import vào Online Quiz Pro.
Phù hợp với đối tượng nào?
Học sinh lớp 11 ôn giữa kỳ 1, giáo viên cần ngân hàng câu hỏi trắc nghiệm Hóa học.
Có công thức hóa học đặc biệt không?
Đề sử dụng Unicode H₂SO₄, CO₂ và \(\ce{}…\) khi cần, hiển thị tốt trên plugin.