Trắc nghiệm Hóa học 11: Đề thi thử giữa học kỳ 1 – Mã đề 06

Câu 1:

Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và \(\ce{H2SO4}\) 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của m và a là

A. 0,5825 gam và 0,06M. B. 1,97 gam và 0,01M. C. 0,5875 gam và 0,04M. D. 0,5626 gam và 0,05M.

Câu 2:

Trộn 50ml dung dịch NaOH 0,1M với 50ml dung dịch HCl 0,1M. pH của dung dịch thu được sau phản ứng là:

A. 0 B. 1 C. 7 D. 13

Câu 3:

Chất bazo là chất nào theo Arenius?

A. HCl B. \(\ce{KNO3}\) C. \(\ce{NaHCO3}\) D. KOH

Câu 4:

Cho 12,0 gam X gồm Fe và Cu vào \(\ce{HNO3}\) dư thu được 11,2 lít (đktc) khí \(\ce{NO2}\) duy nhất. Tính %Fe?

A. 46,67% B. 53,33% C. 40,45% D. 59,55%

Câu 5:

Trộn 3 dung dịch \(\ce{H2SO4}\) 0,1M ; \(\ce{HNO3}\) 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích bằng nhau được A. Lấy 300 ml A tác dụng với B gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M. Em hãy tính thể tích B cần dùng sản phẩm dung dịch có pH = 1?

A. 0,05 lít B. 0,06 lít C. 0,07 lít D. 0,08 lít

Câu 6:

kết luận đúng theo Arenius: 1. Hợp chất trong thành phần phân tử có hiđrô là một axit. 2. Hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là một bazơ. 3. Hợp chất trong thành phần phân tử có hiđrô và phân li ra H+ trong nước là một axit. 4. Hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH và phân li ra OH– trong nước là một bazơ.

A. 1, 2. B. 3, 4. C. 1, 3. D. 2, 4

Câu 7:

Chọn phát biểu đúng về giá trị pH?

A. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm. B. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng. C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh. D. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ.

Câu 8:

Cho 1,68 gam Mg vào bao nhiêu lít dung dịch \(\ce{HNO3}\) 0,25M vừa đủ thu được X và 0,448 lít một chất khí Y. Cô cạn X thu được 11,16 gam muối khan. Công thức phân tử của khí Y?

A. NO và 0,32 lít B. NO và 0,72 lít C. \(\ce{N2O}\) và 0,32 lít D. \(\ce{N2O}\) và 0,72 lít

Câu 9:

Hòa tan m gam Na vào nước được 100 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của m bằng

A. 0,23 gam B. 2,3 gam C. 3,45 gam D. 0,46 gam

Câu 10:

Cho 100 ml dung dịch X chứa: 0,07 mol Na+ ; 0,02 mol \(\ce{SO42}\)- và x mol OH- . 100 ml dung dịch Y có chứa y mol H+ , Cl- , \(\ce{NO3}\)- và 0,01 mol Na+ (tổng số mol Cl- và \(\ce{NO3}\)- là 0,042). Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch Y thu được dung dịch Z. Dung dịch Z có pH là?

A. 13 B. 2 C. 12 D. 1

Câu 11:

Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

A. HCl. B. HF. C. HI. D. HBr.

Câu 12:

Dẫn V lít \(\ce{NH3}\) qua CuO thu được \((m-4,8)\) gam chất rắn X và V’ lít khí Y (đktc). Hãy tính V'?

A. 4,48 B. 2,24 C. 1,12 D. 3,36

Câu 13:

Tìm mối quan hệ a, b thỏa mãn bài toán cho a mol kim loại Mg vào b mol \(\ce{HNO3}\) thu được dung dịch chứa hai muối và không thấy khí thoát ra.

A. 2a=5b B. 5a= 2b C. a=4b D. 4a= 3b

Câu 14:

Cho \(\ce{NH3}\) qua 32 gam CuO được chất rắn A và 2,24 lít khí \(\ce{N2}\) (đktc). Chất rắn A phản ứng với bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M?

A. 180 B. 200 C. 100 D. 150

Câu 15:

Tính mHNO3 thu được nếu ban đầu dùng 44,8 lít khí \(\ce{NH3}\) (đktc) biết %H lần lượt là 60%; 50%; 80%. \(\ce{NH3->NO}\) →\(\ce{NO2->HNO3}\)

A. 30,24 gam B. 75,60 gam C. 50,40 gam D. 15,12 gam

Câu 16:

Có 4 dung dịch: Natri clorua, rượu etylic (\(\ce{C2H5OH}\)), axit axetic (\(\ce{CH3COOH}\)), kali sunfat đều có nồng độ 0,1 mol/l. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau:

A. NaCl < \(\ce{C2H5OH}\) < \(\ce{CH3COOH}\) < \(\ce{K2SO4}\) B. \(\ce{C2H5OH}\) < \(\ce{CH3COOH}\) < NaCl < \(\ce{K2SO4}\). C. \(\ce{C2H5OH}\) < \(\ce{CH3COOH}\) < \(\ce{K2SO4}\) < NaCl. D. \(\ce{CH3COOH}\) < NaCl < \(\ce{C2H5OH}\) < \(\ce{K2SO4}\)

Câu 17:

Cho 8,4 gam Fe vào \(\ce{HNO3}\) đặc nóng dư thu được bao lít khí \(\ce{NO2}\) bên dưới đây ?

A. 11,2 lít B. 5,6 lít C. 3,36 lít D. 10,08 lít

Câu 18:

Dung dịch NaOH 0,001M có giá trị pH là bao nhiêu?

A. 3 B. 2 C. 11 D. 12

Câu 19:

Thể tích của nước cần thêm vào 15 ml dung dịch axit HCl có pH = 1 để được dung dịch axit có pH = 3 là:

A. 1,68 lít B. 2,24 lít C. 1,12 lít D. 1,485 lít

Câu 20:

Cho vào 0,2 mol NO và 0,3 mol \(\ce{O2}\), áp suất \(\ce{P1}\) sau phản ứng đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất \(\ce{P2}\). Tỉ lệ của \(\ce{P1}\) và \(\ce{P2}\) là như thế nào?

A. \(\ce{P1}\)= 1,25P2 B. \(\ce{P1}\)= 0,8P2 C. \(\ce{P1}\)=2P2 D. \(\ce{P1}\)= \(\ce{P2}\)

Câu 21:

Trộn 100ml dung dịch HCl 0,1M với V ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12,7. Giá trị của V là:

A. 50 ml. B. 100 ml. C. 150 ml. D. 200 ml

Câu 22:

Trộn \(\ce{V1}\) lít dung dịch HCl \((pH = 5)\) với \(\ce{V2}\) lít dung dịch NaOH \((pH = 9)\) thu được dung dịch có pH = 8. Tỉ lệ \(\ce{V1}\) / \(\ce{V2}\) là:

A. 1/3 B. 3/1 C. 9/11 D. 11/9

Câu 23:

Trong 56 lít chứa đầy \(\ce{N2}\) và \(\ce{H2}\) theo tỉ lệ thể tích 1:4 ở 0°C và 200 atm nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa về 0°C thì áp suất trong bình giảm 10%. Tính %H?

A. 18,75% B. 20% C. 30% D. 25%

Câu 24:

Cho X gồm 0,11 mol Al và 0,15 mol Cu vào \(\ce{HNO3}\) được 1,568 lít, hỗn hợp Y gồm 2 khí là NO và \(\ce{N2}\) và Z chứa 2 muối. Số mol \(\ce{HNO3}\) ?

A. 0,63 mol B. 0,70 mol C. 0,77 mol D. 0,76 mol

Câu 25:

Dãy gồm các axit 2 nấc là :

A. HCl, \(\ce{H2SO4}\), \(\ce{H2S}\), \(\ce{CH3COOH}\). B. \(\ce{H2CO3}\), \(\ce{H2SO3}\), \(\ce{H3PO4}\), \(\ce{HNO3}\). C. \(\ce{H2SO4}\), \(\ce{H2SO3}\), HF, \(\ce{HNO3}\). D. \(\ce{H2S}\), \(\ce{H2SO4}\), \(\ce{H2CO3}\), \(\ce{H2SO3}\), \(\ce{H3PO3}\).

Câu 26:

Đâu là hiđroxit lưỡng tính?

A. Ca(OH)2 , Pb(OH)2 , Zn(OH)2 B. Ba(OH)2 , Al(OH)3 , Sn(OH)2 C. Zn(OH)2 , Al(OH)3 , Sn(OH)2 D. Fe(OH)3 , Mg(OH)2 , Zn(OH)2

Câu 27:

Một axit ở 25°C có:

A. [H+] = 1,0.10-7M. B. [H+] > 1,0.10-7M. C. [H+] < 1,0.10-7M. D. [H+].[OH-] > 1,0.10-14.

Câu 28:

Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH 0,25M và Ba(OH)2 0,15M dung dịch Y chứa hỗn hợp \(\ce{H2SO4}\) 0,5M và \(\ce{HNO3}\) 0,2M. Trộn V lít dung dịch X với V’ lít dung dịch Y thu được dung dịch Z có pH =3. Tỉ lệ V/V’ là

A. 2,17 B. 1,25 C. 0,46 D. 0,08

Câu 29:

Nhận xét nào sau đây là đúng trong 4 phương trình dưới đây ? a) \(\ce{NH3+ HCl -> NH4Cl}\) b) \(\ce{4NH3+ 3O2 -> 2 N2+ 6 H2O}\) c) \(\ce{3NH3+ 3 H2O + AlBr3-> Al}\)(OH)3+ 3NH4Br d) \(\ce{\(\ce{NH3}\)+ \(\ce{H2O}\) \(\ce{NH4}\)}\)++ OH-

A. \(\ce{NH3}\) là bazơ trong phản ứng a, c, d và là chất khử trong phản ứng b B. \(\ce{NH3}\) là bazơ trong phản ứng a, c, d và là chất oxi hóa trong phản ứng b C. \(\ce{NH3}\) là bazơ trong phản ứng a, d và là chất khử trong phản ứng b, c D. \(\ce{NH3}\) là axit trong phản ứng a, c, d và là chất khử trong phản ứng b

Câu 30:

Cho dung dịch A chứa \(\ce{H2SO4}\) 0,1M; \(\ce{HNO3}\) 0,2M và HCl 0,3M. Trộn 300 ml dung dịch A với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị của V là

A. 0,134. B. 0,424. C. 0,441. D. 0,414.

Câu 31:

Cho kim loại Cu tác dụng với \(\ce{HNO3}\) đặc khí thoát ra ngoài gây ô nhiễm môi trường, cách nào sẽ hạn chế ô nhiễm?

A. nút ống nghiệm bằng bông khô B. nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước C. nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch Ca(OH)2 D. nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn

Câu 32:

Dẫn 1,344 lít khí \(\ce{NH3}\) vào 0,672 lít khí \(\ce{Cl2}\) (đktc), em hãy xác định % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp?

A. 40%; 60% B. 20%, 80% C. 30%, 70% D. 50%; 50%

Câu 33:

Chất khí NxOy thỏa mãn phương trình \(\ce{8R + 30 HNO3-> 8R}\)(\(\ce{NO3}\))3+ 3 NxOy+ 15 \(\ce{H2O}\).

A. \(\ce{N2O}\) B. \(\ce{N2O3}\) C. NO D. \(\ce{NO2}\)

Câu 34:

Trộn lẫn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M. Vậy pH của dung dịch thu được bằng bao nhiêu?

A. 2 B. 4 C. 3 D. 1

Câu 35:

Cho mấy gam Fe vào \(\ce{HNO3}\) dư để được 6,72 lít (đktc) khí X gồm NO và \(\ce{NO2}\) có dX/\(\ce{H2}\)= 19 và Y (không chứa \(\ce{NH4}\)+).

A. 5,6 gam B. 11,2 gam C. 16,8 gam D. 22,4 gam

Câu 36:

Tính pH của dung dịch dung dịch HCl 2.10-7M

A. pH = 6,700 B. pH = 6,617 C. pH = 2 D. pH = 11

Câu 37:

Tính pH của dung dịch \(\ce{HNO2}\) 0,2M biết Ka = 4.10-4

A. 2 B. 1 C. 00,6 D. 2,05

Câu 38:

Trộn 200 ml dd hỗn hợp gồm \(\ce{HNO3}\) 0,3M và \(\ce{HClO4}\) 0,5M với 200 ml dd Ba(OH)2 a mol/lit thu được dd có pH = 3. Vậy a có giá trị là:

A. 0,39 B. 0,798 C. 0,399 D. 0,398

Câu 39:

Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch (gồm \(\ce{H2SO4}\) 0,0375 M và HCl 0,0125 M) thu được dung dịch X, giá trị pH của dung dịch X là:

A. 1 B. 2 C. 5 D. 7

Câu 40:

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi

A. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan. B. các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh. C. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. D. Phản ứng không phải là thuận nghịch.