Thông tin bài thi
- Số câu: 15
- Thời gian: 30 phút
- Điểm đạt: 70%
Thông tin thí sinh
Bộ đề ôn tập chương 1 Cân bằng hóa học lớp 11 giúp hệ thống hóa kiến thức về phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng Kc, nguyên lý Le Chatelier và cân bằng trong dung dịch nước.
Đề gồm 15 câu trắc nghiệm tổng hợp từ lý thuyết đến vận dụng tính pH, xác định chiều chuyển dịch và môi trường muối, có đáp án chi tiết để tự kiểm tra và củng cố trước kiểm tra chương.
Nội dung kiến thức trọng tâm
Bộ đề tập trung vào những kiến thức cốt lõi của chủ đề, giúp người học ôn tập trước khi làm bài.
Những nội dung cần ghi nhớ
Ôn lại định nghĩa, công thức, dạng bài và các điểm dễ nhầm lẫn liên quan trực tiếp đến chuyên đề.
Cấu trúc bài thi
- Số lượng câu hỏi trong ngân hàng: 15 câu.
- Thời gian làm bài: 30 phút.
- Kết quả được chấm tự động sau khi hoàn thành quy trình nộp bài.
Hướng dẫn làm bài
Đọc kỹ câu hỏi, lựa chọn đáp án A, B, C hoặc D và phân bổ thời gian hợp lý. Bạn có thể theo dõi tiến độ ở khu vực câu hỏi trong suốt bài thi.
Kiến thức trọng tâm ôn tập chương 1
Chương 1 – Cân bằng hóa học gồm 3 mạch kiến thức chính: (1) khái niệm cân bằng, (2) cân bằng trong dung dịch nước, (3) tổng hợp vận dụng.
1. Phản ứng thuận nghịch và Kc
Phản ứng thuận nghịch tiêu biểu là tổng hợp \(NH_3\): \(N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3\). Biểu thức \(K_C = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}\). \(K_C\) chỉ phụ thuộc nhiệt độ.
2. Nguyên lý Le Chatelier
Khi hệ cân bằng chịu tác động bên ngoài, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động đó. Ví dụ: \(N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO\), \(\Delta H > 0\) nên tăng nhiệt độ và tăng nồng độ \(N_2, O_2\) làm tăng hiệu suất.
3. Cân bằng trong dung dịch nước
pH = 7 trung tính, pH 7 base. HCl 0,001M → pH=3. Muối \(Na_2CO_3\) tạo môi trường base, \(NH_4Cl\) môi trường acid, KCl trung tính. Cặp liên hợp: \(CH_3COOH / CH_3COO^-\).
4. Yếu tố áp suất và số mol khí
Phản ứng có \(\Delta n_g = 0\) như \(H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI\) thì áp suất không ảnh hưởng. Với \(2NO_2 \rightleftharpoons N_2O_4\), giảm áp suất → chuyển dịch về phía tăng mol khí là chiều nghịch.
Phương pháp làm bài ôn tập
- Nhớ công thức tốc độ: \(v = k[A]^a[B]^b\) → tăng [B] 2 lần với hệ số 2 thì v tăng 4 lần.
- Phân loại muối theo gốc acid/base mạnh yếu để đoán pH nhanh.
- Dùng sơ đồ Le Chatelier: nhiệt độ, nồng độ, áp suất.
Những lỗi thường gặp
- Nhầm biểu thức Kc đảo ngược tử/mẫu.
- Cho rằng Kc thay đổi khi thay đổi nồng độ hay áp suất.
- Nhầm pH=7 là môi trường base.
- Quên phản ứng tổng hợp NH3 là thuận nghịch, còn đốt than là một chiều.
Kinh nghiệm ôn tập
Làm lại đề 2 lần, mỗi lần tự giải thích tại sao chọn đáp án đó. Vẽ bảng tổng hợp Kc, pH, Le Chatelier để nhớ lâu và vận dụng vào bài tập chương sau về Nitrogen – Sulfur.
FAQ – Câu hỏi thường gặp
Phản ứng nào là thuận nghịch?
Phản ứng thuận nghịch xảy ra đồng thời hai chiều trong cùng điều kiện, ví dụ tổng hợp \(NH_3\) từ \(N_2\) và \(H_2\). Đốt than hay trung hòa acid mạnh base mạnh là một chiều.
Biểu thức Kc viết thế nào?
\(K_C = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}\) – tích nồng độ sản phẩm mũ hệ số chia tích nồng độ chất phản ứng mũ hệ số.
pH = 7 là môi trường gì?
pH = 7 là trung tính. pH 7 là base.
Le Chatelier nói gì?
Khi hệ cân bằng bị tác động, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động đó.
Tăng nồng độ B lên 2 lần thì tốc độ tăng bao nhiêu?
Với phản ứng \(A + 2B \rightleftharpoons C\), \(v_{thuận}=k[A][B]^2\) nên tăng [B] 2 lần thì v tăng \(2^2=4\) lần.