Trắc nghiệm Hóa học 10: Đề thi thử học kỳ 2 – Mã đề 01
Thông tin bài thi
Số câu: 30
Thời gian: 35 phút
Điểm đạt: 70%
📝 30 câu hỏi⏱ 35 phút
Thông tin thí sinh
Sau khi bấm Bắt đầu làm bài, thời gian sẽ được tính ngược. Câu hỏi hiển thị liên tục theo danh sách dài.
Câu 1:
Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây là không đúng?
Câu 2:
Số oxi hoá của phosphorus trong hợp chất \(\ce{P2O5}\) là
Câu 3:
Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá – khử là
Câu 4:
Cho phản ứng khử \(\ce{Fe2O3}\) bằng CO để sản xuất gang và thép như sau: \(\ce{Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2}\) Trong phản ứng này, chất khử là
Câu 5:
Cho các phản ứng sau: (1) Phản ứng nung vôi: \(\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}\). (2) Phản ứng than cháy trong không khí: \(\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g)}\) Nhận xét đúng là
Câu 6:
Cho phương trình nhiệt hoá học sau: \(\ce{2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)}\) \(\Delta_r H^\circ298 = -571\),6 kJ. Nhiệt tạo thành của \(\ce{H2O}\)(l) ở điều kiện chuẩn là
Câu 7:
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau: \(\ce{N2(g) + O2(g) -> 2NO(g)}\) \(\Delta_r H^\circ298 = +180 kJ Kết luận nào sau đây đúng\)?
Câu 8:
Cho phương trình nhiệt hóa học đốt cháy acetylene (\(\ce{C2H2}\)): \(\ce{2C2H2(g) + 5O2(g) -> 4CO2(g) + 2H2O(l)}\) \(\Delta_r H^\circ = -2600\),4 kJ Biết nhiệt tạo thành chuẩn của \(\ce{CO2}\)(g) và \(\ce{H2O}\)(l) lần lượt là -393,5 kJ/mol và -285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của acetylene (\(\ce{C2H2}\)) là
Câu 9:
Phản ứng tổng hợp ammonia: \(\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}\) ΔrH° = -92 kJ Biết năng lượng liên kết \((kJ/mol)\) của N≡N và H–H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N−H trong ammonia là
Câu 10:
Cho phản ứng hoá học sau: \(\ce{3Cu + 8HNO3 -> 3Cu}\)(\(\ce{NO3}\))2 + 2NO + 4H2O. Vai trò của \(\ce{HNO3}\) trong phản ứng hoá học này là
Câu 11:
Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
Câu 12:
Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau: [hình thí nghiệm kết tủa]. Ở thí nghiệm nào xuất hiện kết tủa trước?
Câu 13:
Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: \(\ce{3H2(g) + N2(g) -> 2NH3(g)}\). Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ \(\ce{H2}\) không đổi và nồng độ \(\ce{N2}\) tăng 2 lần?
Câu 14:
Cho phản ứng hóa học sau: \(\ce{Mg(s) + 2HCl(aq) -> MgCl2(aq) + H2(g)}\). Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm từ 0,6 M về còn 0,4 M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo HCl trong 40 giây là
Câu 15:
Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?
Câu 16:
Khi nhiệt độ tăng thêm 10°C, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên 2 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 20°C) tăng lên 32 lần thì cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ bao nhiêu?
Câu 17:
Chất xúc tác là chất
Câu 18:
Tốc độ của một phản ứng hóa học lớn nhất khoảng thời điểm nào?
Câu 19:
Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?
Câu 20:
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các halogen có dạng
Câu 21:
Phương trình hoá học nào sau đây không đúng?
Câu 22:
Cho 1,2395 lít halogen \(\ce{X2}\) (ở điều kiện chuẩn) tác dụng vừa đủ với kim loại copper thu được 11,2 gam muối \(\ce{CuX2}\). Nguyên tố halogen là
Câu 23:
Trong các đơn chất: \(\ce{F2}\), \(\ce{Cl2}\), \(\ce{Br2}\), \(\ce{I2}\), chất có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao nhất là
Câu 24:
Phản ứng giữa cặp chất nào sau đây không xảy ra?
Câu 25:
Hydrohalic acid nào sau đây không được bảo quản trong lọ thủy tinh?
Câu 26:
Hai chất nào sau đây được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine, phòng ngừa bệnh bướu cổ ở người?
Câu 27:
Để trung hòa 200 ml dung dịch NaOH 1M thì thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng là
Câu 28:
Chọn phát biểu đúng?
Câu 29:
Cho các phương trình nhiệt hóa học sau: (1) \(\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}\) \(\Delta_r H^\circ = +176\),0 kJ (2) \(\ce{CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l)}\) \(\Delta_r H^\circ = -890\),0 kJ (3) C(graphite) + \(\ce{O2(g) -> CO2(g)}\) \(\Delta_r H^\circ = -393\),5 kJ (4) \(\ce{Fe2O3(s) + 2Al(s) -> Al2O3(s) + 2Fe(s)}\) \(\Delta_r H^\circ = -851\),5 kJ Số phản ứng thu nhiệt trong các phản ứng trên là
Câu 30:
X và Y là hai nguyên tố halogen thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Hỗn hợp A có chứa 2 muối của X và Y với sodium. Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp A, phải dùng 150 mL dung dịch \(\ce{AgNO3}\) 0,2M. Xác định hai nguyên tố X, Y.
Đề thi thử học kỳ 2 Hóa học 10 mã đề 01 tổng hợp kiến thức về số oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử, nhiệt hóa học, tốc độ phản ứng và nhóm halogen.
Bộ đề 30 câu bao gồm tính nhiệt tạo thành, năng lượng liên kết N-H, bài toán halogen tác dụng với Cu, nhận biết AgNO3 và ứng dụng HF khắc thủy tinh.
Phù hợp ôn tập thi học kỳ 2 Hóa 10 với đáp án chuẩn và giải thích chi tiết.
Nội dung kiến thức trọng tâm
Bộ đề tập trung vào những kiến thức cốt lõi của chủ đề, giúp người học ôn tập trước khi làm bài.
Những nội dung cần ghi nhớ
Ôn lại định nghĩa, công thức, dạng bài và các điểm dễ nhầm lẫn liên quan trực tiếp đến chuyên đề.
Cấu trúc bài thi
Số lượng câu hỏi trong ngân hàng: 30 câu.
Thời gian làm bài: 35 phút.
Kết quả được chấm tự động sau khi hoàn thành quy trình nộp bài.
Hướng dẫn làm bài
Đọc kỹ câu hỏi, lựa chọn đáp án A, B, C hoặc D và phân bổ thời gian hợp lý. Bạn có thể theo dõi tiến độ ở khu vực câu hỏi trong suốt bài thi.
Kiến thức trọng tâm
Số oxi hóa: Kim loại kiềm +1, kiềm thổ +2, H thường +1, O thường -2, tổng trong phân tử =0. P2O5: P +5.
Oxi hóa khử: Chất khử là CO trong Fe2O3+CO, HNO3 vừa oxi hóa vừa tạo muối.
Nhiệt hóa học: ΔfH(H2O) = -285,8 kJ/mol từ 2H2+O2. ΔfH(C2H2)=+227,4 kJ/mol. Phản ứng N2+O2 thu nhiệt +180 kJ.
Tốc độ: vtb = -ΔC/Δt, vt = k[A]^m[B]^n. N2 tăng 2 lần thì v tăng 2 lần. Diện tích bề mặt bột mịn tan nhanh nhất.
Halogen: Cấu hình ns2np5, F2, Cl2, Br2, I2 sôi tăng dần, I2 cao nhất. AgNO3+NaF không kết tủa, HF không đựng lọ thủy tinh.
Phương pháp làm bài
Tính mol khí đkc: V=1,2395 L =0,05 mol, từ khối lượng CuX2 suy ra X là Br. Hỗn hợp NaX/NaY dùng nAgNO3=0,03 mol tính khối lượng mol trung bình 73,33 => Cl và Br.
Những lỗi thường gặp
Nhầm Fe+Cl2 tạo FeCl2, thực tế tạo FeCl3.
Nhầm HF là acid mạnh và có số oxh dương.
Quên khối lượng chất rắn không ảnh hưởng tốc độ, chỉ diện tích mới ảnh hưởng.
FAQ – Câu hỏi thường gặp
Đề này có bao nhiêu câu?
30 câu 35 phút, trọng tâm oxi hóa khử, nhiệt hóa học và halogen.
Câu 12 có hình vẽ bị thiếu?
Trang gốc dùng ảnh thí nghiệm. File để image_url trống và ghi source_url để plugin tự dò ảnh về Media Library.
Công thức tính tốc độ?
\(v_{tb} = -\frac{\Delta C}{\Delta t}\) và \(v = k C_{CHCl3} C_{Cl2}\).
Halogen nào có nhiệt độ sôi cao nhất?
I2 do khối lượng và tương tác van der Waals lớn nhất.
